济南市高二上学期化学期末考试试卷

济南市高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 有关物质结构、性质的说法中正确的是（ ）

①烃的密度比水的密度小

②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体

③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键 ④水芹烯（桂皮中的一种成分）键线式如图，其分子式为C10H16

⑤ 互为同系物

⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷 ⑦C5H12有三种同分异构体 A . ①②⑤ B . ③④⑦ C . ③⑤⑥ D . ①④⑦

2. （2分） (2018高三上·云南期中) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）

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A . 原子半径：Y＞Z＞R＞T B . 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z D . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

3. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列元素位于p区的是（ ） A . Ti B . Cu C . S D . Na

4. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列实验方案可行的是（ ） A . 用澄清石灰水检验CO2含有的CO

B . 用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- C . 用可见光束照射可区别溶液与胶体

D . 用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物

5. （2分） (2018高二上·大庆期中) 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2 ， 在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g） 正确的是

A . 该反应达平衡时H2的转化率为40% B . 降低温度能使混合气体的密度增大 C . 向该容器中充入N2 ， 平衡正向移动 D . 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

6. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列关于电解的知识叙述中，错误的是（ ）

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2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法

A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 B . 工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠 C . 装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连

D . 向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极

7. （2分） (2019高二上·浙江期中) 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）

A . 加入一种反应物 B . 增大体系的压强 C . 升高温度 D . 使用催化剂

8. （2分） (2018高一下·开州期末) 下列实验操作与现象、实验结论均正确的是（ ） 选项 A 实验操作与现象 实验结论 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色 向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 二氧化硫具有漂白性 B Br2的氧化性强于I2 C X中无NH4+ D 分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，溶液pH减小，84消毒液氧化观察到后者溶液很快褪色 第 3 页 共 18 页

能力增强

A . A B . B C . C D . D

9. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷 B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层 C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀

D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法

10. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D . 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1 ， I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2 ， 则ΔH1>ΔH2

11. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）

A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B . 电流方向是从锌片流向铜片 C . 溶液中H2SO4 的物质的量减少 D . 电解液的PH保持不变

12. （2分） (2019高二上·武威期末) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离

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子浓度关系正确的是（ ）

A . c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B . c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C . c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D . c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

13. （2分） (2019·浦东模拟) 铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥（ ） A . 呈酸性 B . 受热易分解 C . 易溶于水 D . 遇碱放出氨气

14. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤（ ）

A . ③⑤①②④ B . ⑤①②③④ C . ⑤②③①④ D . ②①③⑤④

15. （2分） (2019高二下·扬州期末) 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（ ）

A . 铁环作为柠檬电池的正极

B . 电子由发光二极管经导线流向Fe环

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C . 负极的电极反应为：Fe－2 e-=Fe2+ D . 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

16. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列图示与对应叙述相符合的是（ ）

A . 图I：反应N2+3H 2 B . 图Ⅱ：反应H2+I2

2NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

C . 图III：反应CO2(g)+H2(g) D . 图IV：反应2SO2＋O2

2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

17. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 下列装置可以形成原电池的是（ ）

A .

B .

C .

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D .

18. （2分） (2018高二下·南阳期末) 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中错误的是（ ）

A . 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B . 若要从某废液中完全沉淀Zn2+ ， 通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间 C . pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108 D . 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

19. （2分） (2019·吉安模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液 溶液橙 色变深 增大生成物浓度，平衡Cr2 O +H2O 2CrO +2H逆向移动 B 向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体 沉淀溶解，溶液说明反应Mg2++2NH3·H2O 变澄清 Mg(OH)2+2NH ,具有可逆性 相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，C 酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4 ， 酸性溶液中，分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液

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①中溶液先褪色 该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快

D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺 加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量 A . A B . B C . C D . D

20. （2分） (2019·江西模拟) 电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（ ）

A . 离子交换膜b为阳离子交换膜 B . 各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水

C . 通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显 D . 淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

二、 综合题 (共1题；共3分)

21. （3分） (2018高二上·大庆期中) 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2 (g) + O2 (g)

2NO(g) △H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4 ， 请回答：

（1） 某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为________。

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（2） 假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。 A . 消耗1molN2同时生成1molO2 B . 混合气体密度不变

C . 混合气体平均相对分子质量不变 D . 2v正（N2）=v逆（NO）

（3） 将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是________（填字母序号）

（4） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

（5） 在240℃下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是________。

三、 实验题 (共1题；共2分)

22. （2分） (2019高一下·长治期末) 研究化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。 （1） 某同学为探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 中的能量变化,向装有铁片的试管中滴加稀H2SO4,试管内产生气泡,触摸试管外壁,温度升高。

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应,因此在该反应中,断裂化学键吸收的能________(填“大于”或“小于”)形成化学键放出的能量。

②下列措施中,能加快氢气生成速率的是________(填字母)。 a.将铁片改成铁粉

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b.降低稀H2SO4的温度

（2） 微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置,总反应的化学方程式为

其工作原理如图所示,回答下列

①有氧反应一极是电池的________（填“正”或“负”）极，质子交换膜允许 为________

②若该电路中转移电子的物质的量为12 mol,则生成CO2的体积(标准状况)为________

通过，该电池的正极反应式

四、 填空题 (共3题；共11分)

23. （2分） (2019高一下·滁州期末) 化学变化中既有物质变化，也伴随着能量变化。

（1） 在一定的温度下，XY两种气体在一个2L的密闭容器中发生反应生成气体Z，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①该物质变化的化学方程式为________ 。

②2min内Z的平均反应速率为________mol·L-1·min-1． ③该反应进行到2min后，________ ．(填标号) a．反应已停止

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b．X的消耗速率大于Y的生成速率 c．Y的正反应速率等于逆反应速率

d．反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

（2） 下图所示装置能将化学反应中的能量转化为电能。

① 电解质溶液为稀H2SO4时，Mg是该电池的 ________（填“正”或“负”）极。 ② 电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极上的电极反应式为 ________ 。

24. （5分） (2018高二下·辽宁期末) 利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1） 关于M所含元素的说法正确的是______________。 A . 电负性由大到小顺序:O>N>C>H B . 第一电离能由大到小的顺序：O>N>C C . 氮原子以sp2杂化轨道与氧原子形成σ键

D . 从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面

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E . 组成M元素的氢化物稳定性：CH4＜H2O＜NH3 （2） 上述反应中断裂和生成的化学键有_______（填序号）。 A . 氢键 B . 配位键 C . 金属键 D . 范德华力 E . 共价键 F . 离子键

（3） M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是________。 （4） 基态Cu2+的外围电子排布图为________，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是________。

离子 颜色 Sc3+ 无色 Ti3+ 紫红色 Fe2+ 浅绿色 Cu2+ 蓝色 Zn2+ 无色 （5） 已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

①该晶体的化学式为________。（用元素符号表示）

②已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

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③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。

25. （4分） (2019·吉林模拟) [化学——有机化学基础] 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

回答下列问题：

（1） A的化学名称是________ 。 （2） C中含氧官能团的名称为 ________。 （3） 上述反应中，反应①的条件是________。 （4） D的分子式为________。 （5） 过程④________属于反应。

（6） 反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由B生成C的化学方程式：________ 。 （7） 有机物M与非诺洛芬互为同分异构体，M满足下列条件： I.能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

M的结构有________种，写出其中一种不能与浓水发生取代反应的M的结构简式：________。

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五、 工业流程 (共1题；共5分)

26. （5分） (2018高一下·湘西期末)

（1） 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空: 实验编号 温度/℃ ① ② ③ ④ 25 25 大理石规格 HNO3浓度(mol/L) 粗颗粒 粗颗粒 2.00 ________ 2.00 2.00 实验目的 (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响 (II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响； (III)实验①和④探究________对反应速率的影响 xC(g)+2D(g),经5s后

________ 粗颗粒 25 细颗粒 （2） (II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g)

反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求:

达到平衡时B的转化率为________。 （3） x的值为________;。

（4） 若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的________倍。

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参考答案

一、 单选题 (共20题；共40分)

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二、 综合题 (共1题；共3分)

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三、 实验题 (共1题；共2分)

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22-2、四、 填空题 (共3题；共11分) 第 16 页 共 18 页

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五、 工业流程 (共1题；共5分)

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