电化学复习题(1)

一、单选题

1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一 一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－

正确的是 ．．

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中

石墨电极为负极

4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

5．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－

Fe2＋

2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不．

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7．关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）

8．电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A．0.10mol/LAg+

B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+

D．0.20mol/L Pb2+

9．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2e

+

－

B．O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)

+

－

C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－ 10．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e + OH == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

—

放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

-

二、双选题

11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

12．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

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A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极 B．正极反应为：Ag++e-=Ag C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

13．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生还原反应 D．b中铝条附近有气泡产生

14．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是

A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B．逸出的气体都是无色无味的气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 15．下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

16．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e ===4OH

－

－

B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O C．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量浓度不变

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

三、填空题

17．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

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（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。

（2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H2

△ 2LIH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

18．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4

溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

① 电源的N端为 极；

② 电极b上发生的电极反应为 ；

③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ； ④ 电极c的质量变化是 g；

⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。

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电化学复习题参考答案

1 A 2 A 3 D 4 A 5 B 6 D 7 B 8 C 9 C 10 A 11 AC 12 CD 13 BC 14 BD 15 CD 16 AB 17答案：（1）由化学能转化为电能 由a到b （2）2H2＋4OH－4e=4H2O或H2＋2OH－2e=2H2O （3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 （4）①Li H2O

18答案：（1）①正极 ②4OH－—4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g

⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。 （2）可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

－

＋

－

－

－

－

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