如何鉴定八种离子

发布网友 发布时间：2024-10-24 04:26

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热心网友 时间：2024-11-14 09:40

Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Ni2+、Co2+、Zn2+离子混合液的分离和鉴定2009-06-16
20:38
方法概述
这8种离子的氯化物都溶于水,在0.3mol/L盐酸溶液中不被硫化氢沉淀,但在
NH3
-NH4缓冲溶液中与硫化氢作用,Al3+和Cr3+生成
Al(OH)3和Cr(OH)3沉淀,其它的离子都生成相应的硫化物沉淀.这8
种阳离子组成硫化氢系统分析中的碱性硫化氢组或被称为铁铝组,在硫化氢系统分析程序上
又称为第三组
这些阳离子绝大多数是d区金属元素阳离子,未成对电子的存在使得它们的阳离子在水溶液中
呈现一定的颜色,同时又使它们具有强烈的形成配离子的倾向.下表是这些阳离子以及某些
配离子的颜色,但如果试液无色,也不能排除有色离子的存在,因为当某些离子含量很小或不
同颜色发生互补现象时,溶液几乎无色.
离子
颜色
离子
颜色
[Cr(H2O)6]3+
蓝紫色
[Fe(H2O)6]2+
淡绿色
[CrCl(H2O)5]2+
绿色
[Fe(H2O)6]3+
淡紫色
[Co(H2O)6]2+
玫瑰红
[Fe(OH)(H2O)5]2+
琥珀色
[Co(NH4)6]2+
褐色
[FeCl(H2O)5]2+
*
[Co(NCS)4]2+
蓝绿色
[FeSCN]2+
血红色
[Co(NH3)5(H2O)]3+
红色
[Mn(H2O)6]2+
粉红色
[Ni(H2O)6]2+
淡绿色
[Ni(NH4)6]2+
蓝紫色
在上述8种离子中,除Al3+和Zn2+以外,其它离子属不饱和电子构型,
由于次外层的d轨道电子可以全部或部分参与成键,因而常表现出可变价态,具有氧化还原性质.
这些性质在离子的分离和鉴定中显得十分重要.如利用Mn2+和Cr3+的还
原性,在碱性条件下可将它们氧化为MnO2和CrO42-.在酸
性条件下,NaBiO3氧化Mn2+为MnO4-的反应,被
用来鉴定Mn2+.
分析说明
在氢氧化钠作用下,两性元素铝,铬,锌的氢氧化物溶解在过量碱中,而与非两性元素分离.
同时锰和铬又被过氧化氢氧化成四价锰和六价铬.
Mn(OH)2
+
H2O2
→
MnO2
+
2H2OMnO2和Co(OH)3在HNO3中溶解不显著,在酸性溶液中用
H2O2还原可提高溶解性,反应如下：
MnO2
+
H2O2
+
2H+
→
Mn2+
+
2H2O
+
O22Co(OH)3
+
H2O2
+4H+
→
2Co2+
+
6H2O
+
O2在酸性溶液中ClO3-将Mn2+氧化为MnO2而与
铁、钴、镍分离.
3Mn2+
+
ClO3-
+
3H2O
→
3MnO2
+
6H+
+
Cl-用HNO2作还原剂将MnO2再还原为Mn2+,用铋酸钠氧化为
紫色的MnO4-,这是鉴定二价锰离子的特征反应：
2Mn2+
+
14H+
+
5NaBiO3
→
2MnO4-
+
5Bi3+
+
7H2O
+
5Na+利用铁、钴、镍离子与氨水不同作用,将其分离.三价铁离子与过量氨水作用只生成氢氧化
铁沉淀,而钴与镍都生成相应的氨配合离子而溶解.
实验中用两个反应证实铁离子的存在.在酸性溶液中,二价铁离子与铁*反应生成普鲁
士蓝沉淀,可证实二阶铁的存在.三价铁可与硫氰根离子作用显血红色.
Fe3+
+
SCN-
→
[Fe(SCN)]2+Co2+与SCN-反应生成蓝绿色的[Co(SCN)4]2-配离子,
可证实
Co2+存在.此配离子可被戊醇煤炭萃取.
为了防止铁离子的干扰,加入
NaF
使铁离子形成
[FeF6]3-,而将
铁离子掩蔽起来.
镍离子与丁二酮肟（HDMG）作用,生成红色的沉淀来鉴定镍的存在.
Cr2O72-与过氧化氢作用生成蓝色过氧化铬
CrO5,在
乙醚中显蓝色,可证实是铬的存在.
Cr2O72-
+
4H2O2
+
2H+
→
2CrO5
+
5H2O铝离子的证实中,在
HAc—NaAc缓冲溶液中,Al3+与铝试剂作用,生成红色沉淀.
锌离子用硫代乙酰胺（TAA）证实,TAA水解产生硫离子,而硫化锌是唯一的白色硫化物沉淀,
且溶于稀盐酸.

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Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Ni2+、Co2+、Zn2+离子混合液的分离和鉴定2009-06-16
20:38
方法概述
这8种离子的氯化物都溶于水,在0.3mol/L盐酸溶液中不被硫化氢沉淀,但在
NH3
-NH4缓冲溶液中与硫化氢作用,Al3+和Cr3+生成
Al(OH)3和Cr(OH)3沉淀,其它的离子都生成相应的硫化物沉淀.这8
种阳离子组成硫化氢系统分析中的碱性硫化氢组或被称为铁铝组,在硫化氢系统分析程序上
又称为第三组
这些阳离子绝大多数是d区金属元素阳离子,未成对电子的存在使得它们的阳离子在水溶液中
呈现一定的颜色,同时又使它们具有强烈的形成配离子的倾向.下表是这些阳离子以及某些
配离子的颜色,但如果试液无色,也不能排除有色离子的存在,因为当某些离子含量很小或不
同颜色发生互补现象时,溶液几乎无色.
离子
颜色
离子
颜色
[Cr(H2O)6]3+
蓝紫色
[Fe(H2O)6]2+
淡绿色
[CrCl(H2O)5]2+
绿色
[Fe(H2O)6]3+
淡紫色
[Co(H2O)6]2+
玫瑰红
[Fe(OH)(H2O)5]2+
琥珀色
[Co(NH4)6]2+
褐色
[FeCl(H2O)5]2+
*
[Co(NCS)4]2+
蓝绿色
[FeSCN]2+
血红色
[Co(NH3)5(H2O)]3+
红色
[Mn(H2O)6]2+
粉红色
[Ni(H2O)6]2+
淡绿色
[Ni(NH4)6]2+
蓝紫色
在上述8种离子中,除Al3+和Zn2+以外,其它离子属不饱和电子构型,
由于次外层的d轨道电子可以全部或部分参与成键,因而常表现出可变价态,具有氧化还原性质.
这些性质在离子的分离和鉴定中显得十分重要.如利用Mn2+和Cr3+的还
原性,在碱性条件下可将它们氧化为MnO2和CrO42-.在酸
性条件下,NaBiO3氧化Mn2+为MnO4-的反应,被
用来鉴定Mn2+.
分析说明
在氢氧化钠作用下,两性元素铝,铬,锌的氢氧化物溶解在过量碱中,而与非两性元素分离.
同时锰和铬又被过氧化氢氧化成四价锰和六价铬.
Mn(OH)2
+
H2O2
→
MnO2
+
2H2OMnO2和Co(OH)3在HNO3中溶解不显著,在酸性溶液中用
H2O2还原可提高溶解性,反应如下：
MnO2
+
H2O2
+
2H+
→
Mn2+
+
2H2O
+
O22Co(OH)3
+
H2O2
+4H+
→
2Co2+
+
6H2O
+
O2在酸性溶液中ClO3-将Mn2+氧化为MnO2而与
铁、钴、镍分离.
3Mn2+
+
ClO3-
+
3H2O
→
3MnO2
+
6H+
+
Cl-用HNO2作还原剂将MnO2再还原为Mn2+,用铋酸钠氧化为
紫色的MnO4-,这是鉴定二价锰离子的特征反应：
2Mn2+
+
14H+
+
5NaBiO3
→
2MnO4-
+
5Bi3+
+
7H2O
+
5Na+利用铁、钴、镍离子与氨水不同作用,将其分离.三价铁离子与过量氨水作用只生成氢氧化
铁沉淀,而钴与镍都生成相应的氨配合离子而溶解.
实验中用两个反应证实铁离子的存在.在酸性溶液中,二价铁离子与铁*反应生成普鲁
士蓝沉淀,可证实二阶铁的存在.三价铁可与硫氰根离子作用显血红色.
Fe3+
+
SCN-
→
[Fe(SCN)]2+Co2+与SCN-反应生成蓝绿色的[Co(SCN)4]2-配离子,
可证实
Co2+存在.此配离子可被戊醇煤炭萃取.
为了防止铁离子的干扰,加入
NaF
使铁离子形成
[FeF6]3-,而将
铁离子掩蔽起来.
镍离子与丁二酮肟（HDMG）作用,生成红色的沉淀来鉴定镍的存在.
Cr2O72-与过氧化氢作用生成蓝色过氧化铬
CrO5,在
乙醚中显蓝色,可证实是铬的存在.
Cr2O72-
+
4H2O2
+
2H+
→
2CrO5
+
5H2O铝离子的证实中,在
HAc—NaAc缓冲溶液中,Al3+与铝试剂作用,生成红色沉淀.
锌离子用硫代乙酰胺（TAA）证实,TAA水解产生硫离子,而硫化锌是唯一的白色硫化物沉淀,
且溶于稀盐酸.

热心网友 时间：2024-11-14 09:40

Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Ni2+、Co2+、Zn2+离子混合液的分离和鉴定2009-06-16
20:38
方法概述
这8种离子的氯化物都溶于水,在0.3mol/L盐酸溶液中不被硫化氢沉淀,但在
NH3
-NH4缓冲溶液中与硫化氢作用,Al3+和Cr3+生成
Al(OH)3和Cr(OH)3沉淀,其它的离子都生成相应的硫化物沉淀.这8
种阳离子组成硫化氢系统分析中的碱性硫化氢组或被称为铁铝组,在硫化氢系统分析程序上
又称为第三组
这些阳离子绝大多数是d区金属元素阳离子,未成对电子的存在使得它们的阳离子在水溶液中
呈现一定的颜色,同时又使它们具有强烈的形成配离子的倾向.下表是这些阳离子以及某些
配离子的颜色,但如果试液无色,也不能排除有色离子的存在,因为当某些离子含量很小或不
同颜色发生互补现象时,溶液几乎无色.
离子
颜色
离子
颜色
[Cr(H2O)6]3+
蓝紫色
[Fe(H2O)6]2+
淡绿色
[CrCl(H2O)5]2+
绿色
[Fe(H2O)6]3+
淡紫色
[Co(H2O)6]2+
玫瑰红
[Fe(OH)(H2O)5]2+
琥珀色
[Co(NH4)6]2+
褐色
[FeCl(H2O)5]2+
*
[Co(NCS)4]2+
蓝绿色
[FeSCN]2+
血红色
[Co(NH3)5(H2O)]3+
红色
[Mn(H2O)6]2+
粉红色
[Ni(H2O)6]2+
淡绿色
[Ni(NH4)6]2+
蓝紫色
在上述8种离子中,除Al3+和Zn2+以外,其它离子属不饱和电子构型,
由于次外层的d轨道电子可以全部或部分参与成键,因而常表现出可变价态,具有氧化还原性质.
这些性质在离子的分离和鉴定中显得十分重要.如利用Mn2+和Cr3+的还
原性,在碱性条件下可将它们氧化为MnO2和CrO42-.在酸
性条件下,NaBiO3氧化Mn2+为MnO4-的反应,被
用来鉴定Mn2+.
分析说明
在氢氧化钠作用下,两性元素铝,铬,锌的氢氧化物溶解在过量碱中,而与非两性元素分离.
同时锰和铬又被过氧化氢氧化成四价锰和六价铬.
Mn(OH)2
+
H2O2
→
MnO2
+
2H2OMnO2和Co(OH)3在HNO3中溶解不显著,在酸性溶液中用
H2O2还原可提高溶解性,反应如下：
MnO2
+
H2O2
+
2H+
→
Mn2+
+
2H2O
+
O22Co(OH)3
+
H2O2
+4H+
→
2Co2+
+
6H2O
+
O2在酸性溶液中ClO3-将Mn2+氧化为MnO2而与
铁、钴、镍分离.
3Mn2+
+
ClO3-
+
3H2O
→
3MnO2
+
6H+
+
Cl-用HNO2作还原剂将MnO2再还原为Mn2+,用铋酸钠氧化为
紫色的MnO4-,这是鉴定二价锰离子的特征反应：
2Mn2+
+
14H+
+
5NaBiO3
→
2MnO4-
+
5Bi3+
+
7H2O
+
5Na+利用铁、钴、镍离子与氨水不同作用,将其分离.三价铁离子与过量氨水作用只生成氢氧化
铁沉淀,而钴与镍都生成相应的氨配合离子而溶解.
实验中用两个反应证实铁离子的存在.在酸性溶液中,二价铁离子与铁*反应生成普鲁
士蓝沉淀,可证实二阶铁的存在.三价铁可与硫氰根离子作用显血红色.
Fe3+
+
SCN-
→
[Fe(SCN)]2+Co2+与SCN-反应生成蓝绿色的[Co(SCN)4]2-配离子,
可证实
Co2+存在.此配离子可被戊醇煤炭萃取.
为了防止铁离子的干扰,加入
NaF
使铁离子形成
[FeF6]3-,而将
铁离子掩蔽起来.
镍离子与丁二酮肟（HDMG）作用,生成红色的沉淀来鉴定镍的存在.
Cr2O72-与过氧化氢作用生成蓝色过氧化铬
CrO5,在
乙醚中显蓝色,可证实是铬的存在.
Cr2O72-
+
4H2O2
+
2H+
→
2CrO5
+
5H2O铝离子的证实中,在
HAc—NaAc缓冲溶液中,Al3+与铝试剂作用,生成红色沉淀.
锌离子用硫代乙酰胺（TAA）证实,TAA水解产生硫离子,而硫化锌是唯一的白色硫化物沉淀,
且溶于稀盐酸.

热心网友 时间：2024-11-14 09:40

Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Ni2+、Co2+、Zn2+离子混合液的分离和鉴定2009-06-16
20:38
方法概述
这8种离子的氯化物都溶于水,在0.3mol/L盐酸溶液中不被硫化氢沉淀,但在
NH3
-NH4缓冲溶液中与硫化氢作用,Al3+和Cr3+生成
Al(OH)3和Cr(OH)3沉淀,其它的离子都生成相应的硫化物沉淀.这8
种阳离子组成硫化氢系统分析中的碱性硫化氢组或被称为铁铝组,在硫化氢系统分析程序上
又称为第三组
这些阳离子绝大多数是d区金属元素阳离子,未成对电子的存在使得它们的阳离子在水溶液中
呈现一定的颜色,同时又使它们具有强烈的形成配离子的倾向.下表是这些阳离子以及某些
配离子的颜色,但如果试液无色,也不能排除有色离子的存在,因为当某些离子含量很小或不
同颜色发生互补现象时,溶液几乎无色.
离子
颜色
离子
颜色
[Cr(H2O)6]3+
蓝紫色
[Fe(H2O)6]2+
淡绿色
[CrCl(H2O)5]2+
绿色
[Fe(H2O)6]3+
淡紫色
[Co(H2O)6]2+
玫瑰红
[Fe(OH)(H2O)5]2+
琥珀色
[Co(NH4)6]2+
褐色
[FeCl(H2O)5]2+
*
[Co(NCS)4]2+
蓝绿色
[FeSCN]2+
血红色
[Co(NH3)5(H2O)]3+
红色
[Mn(H2O)6]2+
粉红色
[Ni(H2O)6]2+
淡绿色
[Ni(NH4)6]2+
蓝紫色
在上述8种离子中,除Al3+和Zn2+以外,其它离子属不饱和电子构型,
由于次外层的d轨道电子可以全部或部分参与成键,因而常表现出可变价态,具有氧化还原性质.
这些性质在离子的分离和鉴定中显得十分重要.如利用Mn2+和Cr3+的还
原性,在碱性条件下可将它们氧化为MnO2和CrO42-.在酸
性条件下,NaBiO3氧化Mn2+为MnO4-的反应,被
用来鉴定Mn2+.
分析说明
在氢氧化钠作用下,两性元素铝,铬,锌的氢氧化物溶解在过量碱中,而与非两性元素分离.
同时锰和铬又被过氧化氢氧化成四价锰和六价铬.
Mn(OH)2
+
H2O2
→
MnO2
+
2H2OMnO2和Co(OH)3在HNO3中溶解不显著,在酸性溶液中用
H2O2还原可提高溶解性,反应如下：
MnO2
+
H2O2
+
2H+
→
Mn2+
+
2H2O
+
O22Co(OH)3
+
H2O2
+4H+
→
2Co2+
+
6H2O
+
O2在酸性溶液中ClO3-将Mn2+氧化为MnO2而与
铁、钴、镍分离.
3Mn2+
+
ClO3-
+
3H2O
→
3MnO2
+
6H+
+
Cl-用HNO2作还原剂将MnO2再还原为Mn2+,用铋酸钠氧化为
紫色的MnO4-,这是鉴定二价锰离子的特征反应：
2Mn2+
+
14H+
+
5NaBiO3
→
2MnO4-
+
5Bi3+
+
7H2O
+
5Na+利用铁、钴、镍离子与氨水不同作用,将其分离.三价铁离子与过量氨水作用只生成氢氧化
铁沉淀,而钴与镍都生成相应的氨配合离子而溶解.
实验中用两个反应证实铁离子的存在.在酸性溶液中,二价铁离子与铁*反应生成普鲁
士蓝沉淀,可证实二阶铁的存在.三价铁可与硫氰根离子作用显血红色.
Fe3+
+
SCN-
→
[Fe(SCN)]2+Co2+与SCN-反应生成蓝绿色的[Co(SCN)4]2-配离子,
可证实
Co2+存在.此配离子可被戊醇煤炭萃取.
为了防止铁离子的干扰,加入
NaF
使铁离子形成
[FeF6]3-,而将
铁离子掩蔽起来.
镍离子与丁二酮肟（HDMG）作用,生成红色的沉淀来鉴定镍的存在.
Cr2O72-与过氧化氢作用生成蓝色过氧化铬
CrO5,在
乙醚中显蓝色,可证实是铬的存在.
Cr2O72-
+
4H2O2
+
2H+
→
2CrO5
+
5H2O铝离子的证实中,在
HAc—NaAc缓冲溶液中,Al3+与铝试剂作用,生成红色沉淀.
锌离子用硫代乙酰胺（TAA）证实,TAA水解产生硫离子,而硫化锌是唯一的白色硫化物沉淀,
且溶于稀盐酸.