...△CH3OH(g).(1)反应过程中物质能量变化如图所示.写出合成甲醇的_百 ...

发布网友 发布时间：2024-10-24 05:19

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热心网友 时间：2024-10-24 05:58

（1）由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，
故答案为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol；
（2）由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，所以v（CH3OH）=0.4mol/L10min=0.040mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.040mol/（L?min）=0.080mol/（L?min），
故答案为：0.080mol/（L?min）；
（3）由表可知40min时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80mol/L，CO的起始浓度为1mol/L、H2的起始浓度为2mol/L，所以：
               CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
开始（mol/L）：1        2                0
变化（mol/L）：0.8     1.6              0.8  
平衡（mol/L）：0.2     0.4              0.8
所以500℃平衡常数k=0.80.2×0．42=25，
故答案为：25；
（4）充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半，则平衡时混合气体的总物质的量为（1.2mol+2mol）×12=1.6mol，令转化的一氧化碳的物质的量为xmol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）物质的量变化△n
1       2                                2
x       2x                       1.2mol+2mol-1.6mol=1.6mol
所以x=0.8mol
所以氢气的转化率为0.8mol×22mol×100%=80%．
故答案为：80%．