...的定量实验.请回答下列问题:Ⅰ.酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓 ...

发布网友 发布时间：2024-10-24 13:14

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热心网友 时间：2024-11-09 10:17

I．（1）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以滴定操作的正确顺序是ecbadgf，
故答案为：ebagf；
②用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点，故答案为：当滴进最后一滴溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色；
③在G操作中，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定终点，故选A；
（2）A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待）偏小，故A错误；
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对V（标）无影响，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待）不变，故B错误
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，标准盐酸浓度偏小，造成V（标）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待）偏大，故C正确；
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待）偏大，故D正确；
故选CD；
II．（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
（2）三次滴定消耗标准液体积分别为：（20.40-0.50）mL=19.90mL，（23.00-3.00）mL=20.00mL，
（24.10-4.00）mL=20.10mL，三次滴定的数据都是有效，消耗标准液的平均体积为：19.90mL+20.00mL+20.10mL3=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n（H2C2O4）=52n（KMnO4）=0.005mol，待测液草酸的物质的量浓度为0.005mol0.025L=0.2 mol?L-1，
故答案为：0.2 mol?L-1．