...KCl和Na2CO3,他们都能溶解吗?理论上一种...

发布网友发布时间：2024-10-24 02:52

共4个回答

热心网友时间：2024-11-08 14:53

NaCl（离子化合物）之所以溶解，是由于该化合物没有达到沉淀溶解平衡（也可以是正处于平衡状态）

所以氯化钠的饱和溶液里，在一定温度下有固定的溶度积常数Ksp(NaCl)=c(Na+)*c(Cl-)

如果加入其他的离子，如钾KNO3，不会带入Na+、Cl-离子，不会改变Na+、Cl-离子的浓度，所以平衡也就不会移动，也就是说，加入了如钾KNO3，没有对产生沉淀造成什么有利条件，所以依然没有沉淀，也就是仍然能够溶解。

如果加入该物质中的离子，如KCl和Na2CO3，会带入Na+、Cl-离子，会改变Na+、Cl-离子的浓度，所以平衡也就会移动，也就是说，加入了如KCl和Na2CO3，对产生沉淀造成有利条件，所以会造成NaCl晶体析出（即产生沉淀），也就是在能够溶解其他离子的同时，会析出NaCl晶体。

热心网友时间：2024-11-08 15:00

它们都能够溶解。因为一种溶质的饱和溶液还可以继续溶解其他溶质直至饱和。
如果不明白可以追问诺满意就采纳哦>O<

热心网友时间：2024-11-08 15:00

其实溶质在溶液中，温度一定，有个关系式K=Cl-浓度乘以Na+离子浓度
而K0是达到饱和时的值，一般是最大的
当K小于K0时，说明溶液中还可以溶解氯化钠
当K=K0时，溶液达到饱和了
此时加入氯化钾固体时，氯化钾会有部分溶解，氯化钠也会有部分析出，因为对于加入氯化钾晶体时，相当于增大了氯离子浓度，所以会有晶体析出
而对于氯化钾的K值要小于K0所以会溶解
不懂问

热心网友时间：2024-11-08 14:52

不可以，因为KCl和Na2CO3电离出的离子已经无法继续溶解了，所以作为溶质本身的KCl和Na2CO3也无法溶解

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